Hoà tan 13,3g hỗn hợp gồm NaCl và KCl vào nước được 500g ddA. Lấy 1/10 dd A cho phản ứng với AgNO3dư được 2,87g kết tủa. a/ Tính số gam mỗi muối ban đầu dùng. b/ Tính nồng độ phần trăm các muối trong dd A.

Đáp án+Giải thích các bước giải

Gọi x, y lần lượt là số mol của NaCl và KCl
Theo đề bài ta có pt:
58,5x + 74,5y=13,3
x + y = 10 x n_AgCl = 10 x (2,87 : 143,5) = 0,2
Giải hệ ta được x = y = 0,1
m NaCl = 58,5 x 0,1 = 5,85 (g) ===> m KCl = 13,3 - 5,85 = 7,45 (g)
C% NaCl = (5,85 : 500) x 100% = 1,17%
C% KCl = (7,45 :500) x 100% = 1,49%

Chúc bạn học tốt!!!

$a)PTHH:NaCl+AgNO_3\to NaNO_3+AgCl\downarrow$

$KCl+AgNO_3\to KNO_3+AgCl\downarrow$

$n_{AgCl}=\dfrac{2,87}{143,5}=0,02(mol)$

Đặt $(n_{NaCl};n_{KCl})=(x;y)(mol)$

$\Rightarrow 58,5x+74,5y=13,3(1)$

Vì lấy $\dfrac{1}{10}$ dung dịch $A$ được $0,02$ mol kết tủa nên

$x+y=10n_{AgCl}=0,2(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow x=y=0,1(mol)$

$\Rightarrow m_{NaCl}=0,1.58,5=5,85(g)$

$\Rightarrow m_{KCl}=0,1.74,5=7,45(g)$

$b)C\%_{NaCl}=\dfrac{5,85}{500}.100\%=1,17\%$

$C\%_{KCl}=\dfrac{7,45}{500}.100\%=1,49\%$