Hòa tan 10g hỗn hợp 2muối cacbonat kim loại hoá trị 2 bằng dung dịch HCl dư thu được dung dịch A và 2,24 lít khí bay ra (đktc). Hỏi cô cạn dung dịch A thì thu được bao nhiêu g muối khan

Đáp án:

 11,1

Giải thích các bước giải:

Gọi kim loại giá trị II là x
XCO3+2HCl→XCl2+H2O+CO2

0,1 0,2 0,1 0,1 (mol)

nCO2=2,24/22,4=0,1(mol)

MXCO3=10/0,1=100(g)

MX=100-12-16.3=40(g)

→X là Canxi(Ca)

vậy phương trình được viết lại là:

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

0,1 0,2 0,1 0,1 0,1 (mol)

mCaCl2=0,1.111=11,1(g)

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{CO_2} = 0,1(mol)$

Coi hai muối cacbonat là $RCO_3$
$RCO_3 +2HCl \to RCl_2 + CO_2 + H_2O$

Theo PTHH :

$n_{HCl} = 2n_{CO_2} = 0,1.2 = 0,2(mol)$

$n_{H_2O} = n_{CO_2} = 0,1(mol)$

Bảo toàn khối lượng :

$m_{muối\ cacbonat} + m_{HCl} = m_{muối\ clorua} + m_{CO_2} + m_{H_2O}$

$\to m_{muối\ clorua} = 10 + 0,2.36,5 - 0,1.44 - 0,1.18 = 11,1(gam)$