hòa tan 1 mol CuFeS2 bằng H2SO4 đặc nóng ( dư ) thoát ra n mol SO2 giá trị của n

$\text{PTHH:}$

2CuFeS2 +18H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 18H2O + 17SO2 + 2CuSO4

 1                                                                        →$\frac{17}{2}$(mol) 

$\text{⇒n=$\frac{17}{2}$}$

Đáp án:

 ` n_{SO_2} = 8,5 (mol)`

Giải thích các bước giải:

Quá trình oxi hóa

`CuFeS_2` `->` $\mathop{Cu}\limits^{+2}$ `+` $\mathop{Fe}\limits^{+3}$ `+` $\mathop{2S}\limits^{+6}$ ` + 17e`

Quá trình khử

$\mathop{S}\limits^{+6}$ ` + 2e ->` $\mathop{S}\limits^{+4}$

Bảo toàn `e`

`2n_{SO_2} = 17n_{CuFeS_2} `

`=> n_{SO_2} = {17}/2 = 8,5(mol)`