Hoà tan 1,12g Fe bằng 300ml dung dịch HCl 0,2M thu được ddX và khí H2.Cho dd AgNO3 dư vào X thu được NO(sp khử duy nhất của N+5) và m gam kết tủa.Các p.ư xảy ra hoàn toàn.Tính m ?
1 câu trả lời
nFe= 1,12/56= 0,02 mol
nHCl= 0,3.0,2= 0,06 mol
Fe+ 2HCl -> FeCl2+ H2
Spu tạo ra 0,02 mol FeCl2, dư 0,02 mol HCl
=> Tổng nCl-= 0,02.2+0,02= 0,06 mol
Cho AgNO3 dư:
$Cl{-}$ + $Ag^{+}$ -> AgCl
=> nAgCl= nCl-= 0,06 mol
$3Fe^{+2}$ + $4H^+$ + $NO_3^-$ -> $3Fe^{+3}$+ $NO+ $2H_2O$
nH+= nHCl dư= 0,02 mol => nFe2+ pu= 0,015 mol
=> nFe2+ dư= 0,005 mol
$Fe^{+2}$ + $Ag^{+}$ -> $Fe^{+3}$ + $Ag$
=> nAg= nFe2+= 0,005 mol
m kết tủa= 0,005.108+ 0,02.143,5= 3,41g
