ho 18,99 gam hỗn hợp NaX,NaY ( X, Y là hai halogen ở hao chu kì liên tiếp) vào dung dịch AgNO3(dư) thu được 33,68gam kết tủa. Xác định công thức NaX , NaY và tính khối lượng mỗi muối

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$Br/I$

$15,24g/3,75g$ 

Giải thích các bước giải:

Gọi CTHH chung của muối halogenua là $NaR$ với khối lượng mol trung bình của halogen là $\overline{M_R}$

Ta có PTHH tổng quát sau:

$NaR+AgNO_3$ $\rightarrow$ $NaNO_3+AgR↓$

$+)$ Kết tủa: $AgR$

______________________________________________________

Theo PTHH) $n_{NaR}$ $=$ $n_{AgR}$

Có $n_{NaR}$ $=$ $\dfrac{18,99}{23+R}$

Có $n_{AgR}$ $=$ $\dfrac{33,68}{108+R}$

Vậy $\dfrac{18,99}{23+R}$ $=$ $\dfrac{33,68}{108+R}$

Giải ra được $R≈87g/mol$

Vậy $M_X$ $<$ $\overline{M_R}$ $<$ $M_Y$

Hay $M_X$ $<$ $87$ $<$ $M_Y$

Vậy $2$ halogen $x,y$ là $Br,I$ với $M_{Br}$ $=80$ và $M_{I}$ $=127$

~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~

$NaBr+AgNO_3$ $\rightarrow$ $NaNO_3+AgBr↓$

$NaI+AgNO_3$ $\rightarrow$ $NaNO_3+AgI↓$

Gọi $x,y$ là số mol $NaBr, NaI$ thì ta có hệ phương trình sau:

$\begin{cases} 103x+150y=18,99\\188x+235y=33,68\ \end{cases}$⇔$\begin{cases} x=0,148\\y=0,025\ \end{cases}$

Vậy $m_{NaBr}$ $=0,148.103=15,24g$

Vậy $m_{NaI}$ $=18,99-15,24=3,75g$