Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợpchất sắt (II) oxit (Fe2O3)

* Hãy tính thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố trong hợp chất sắt (II) oxit ($Fe_{2}$$O_{3}$)

Giải:

$M_{Fe_2O_3}$ $= 2Fe + 3O = 2 . 56 + 3 . 16 = 112 + 48 = 160 (g/mol) _{}$

Trong 1 mol $Fe_{2}$$SO_{3}$ có 2 mol Fe, 3 mol O.

Thành phần phần trăm theo khối lượng của mỗi nguyên tố là:

$\text{%}$$m_{Fe}$ = $\frac{M_Fe}{M_h/_c}$ = $\frac{2 . 56}{160}$ . 100% = $\frac{112}{160}$. 100% = $70_{}$ $\text{%}$

$\text{%}$$m_{O}$ = $\frac{M_O}{M_h/_c}$ = $\frac{3 . 16}{160}$ . 100% = $\frac{48}{160}$. 100% = $30_{}$%

$\text{(hoặc %}$ $m_{O}$ = $100_{}$ $\text{%}$ - $70_{}$ $\text{%}$ = $30_{}$ $\text{%)}$

$\text{Vậy %}$$m_{Fe}$ = $70_{}$ $\text{%}$ ; $\text{%}$$m_{O}$ = $30_{}$ $\text{%}$

Chúc bạn học tốt nhé ^^
#Ri-chan

#BlackpinkWonderland

Đáp án:

Theo bài ra, ta có:

$M_{Fe_{2}O_{3}}=160(g/mol)$

Trong 1 mol $Fe_{2}O_{3}$ có: 2 mol nguyên tử $Fe$, 3 mol nguyên tử $O$

`⇒%m_{Fe}=\frac{2.56.100%}{160}=70%`

`⇒%m_{O}=100%-70%=30%$`