Giúp mình 1 bài này vs mình hứa sẽ vote 5* Hòa tan 20,8 gam hỗn hợp bột gồm FeS, FeS2, S bằng dung dịch HNO3 đặc nóng dư thu được 53,76 lit NO2, (sản phẩm khử duy nhất, ở đktc) và dung dịch X. Cho X tác dụng với dung dịch BaCl2 dư sinh ra m gam kết tủa. Tính m?

$n_{NO_2}=\dfrac{53,76}{22,4}=2,4(mol)$ 

$\text{Quy đổi hỗn hợp thành Fe và S.                                 }$

$\begin{cases} Fe\\S\\ \end{cases}\xrightarrow{HNO_3}\begin{cases} \begin{cases} Fe^{+3}\\NO_3^-\\SO_4^{-2} \end{cases}\xrightarrow{BaCl_2}FeCl_3↓\\NO_2=2,4(mol)\\ \end{cases}$

Phương trình khối lượng:

$56x+32y=20,8(gam)$ (1)

Quá trình trao đổi e:

$\mathop{S}\limits^{0}→\mathop{S}\limits^{+6}+6e$

$\mathop{Fe}\limits^{0}→\mathop{Fe}\limits^{+3}+3e$

Bảo toàn e:

$3x+6y=2,4(mol)$ (2)

Từ (1) và (2) ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} 56x+32y=20,8(gam)\\3x+6y=2,4(mol)\\ \end{cases}$

$→$$\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,3(mol)\\ \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố Fe:

$n_{Fe}=n_{FeCl_3}=0,2(mol)$

$n_{FeCl_3}=0,2\times162,5=32,5(gam)$