Giúp mik với Ngâm một lá kim loại R (hóa trị a) có khối lượng 50 gam trong dung dịch HCl. Sau một thời gian, thu được 336 mL khí H2 (đktc) và lúc này, khối lượng lá kim loại giảm 1,68% so với lượng ban đầu. a. Khối lượng kim loại R đã phản ứng. b. Xác định kim loại R.
2 câu trả lời
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a\bigg)$
$m_{KL giảm}=50.1,68\%=0,84(g)$
$\to m_{R(p/ứ)}=m_{KL giảm}=0,84(g)$
$b\bigg)$
Đổi $336ml=0,336l$
$\to n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$
$2R+2aHCl\to 2RCl_a+aH_2$
Theo PT: $n_R.a=2n_{H_2}=0,03(mol)$
$\to \dfrac{0,84a}{M_R}=0,03$
$\to M_R=28a$
Với $a=1\to M_R=28$ (loại)
Với $a=2\to M_R=56$ (nhận)
Vậy R là sắt $(Fe)$
Đáp án:
Giải thích các bước giải:
$a)$
Khối lượng $R$ phản ứng bằng lượng $R$ giảm.
$m_{R↓}=m_{R\ pu}=50.1,68\%=0,84(g)$
$b)$
$n_{H_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015(mol)$
Phản ứng xảy ra:
$2R+2aHCl\to 2RCl_a+aH_2$
Theo pt: $n_{R}=\dfrac{2}{a}n_{H_2}=\dfrac{0,03}{a}(mol)$
$M_R=\dfrac{0,84.a}{0,03}=28a$
Biện luận: Với $a=2\to M_R=56(g/mol)$
Vậy R là $Fe$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
