Giải giúp mình bài hóa "Hòa tan m(g) SO3 vào 500ml dung dịch H2SO424,5% (D=1,2g/ml) thu được dung dịch H2SO4 49%. Tính m, nồng độ mol.l của dung dịch sau phản ứng."

Đáp án:

m = 200 gam

CM = 8M

Giải thích các bước giải:

m dd H2SO4 = D.V = 1,2*500 = 600 gam

=> mH2SO4 = 600.24,5% = 147 gam => nH2SO4 = 147/98 = 1,5 mol

Đặt nSO3 = x (mol)

PTHH: SO3 + H2O -> H2SO4

x -----------------> x (mol)

m dd sau pư = mSO3 + mdd H2SO4 = 80x + 600 (g)

\({\rm{C}}{{\rm{\% }}_{{{\rm{H}}_{\rm{2}}}{\rm{S}}{{\rm{O}}_{\rm{4}}}{\rm{ sau pu}}}}{\rm{ = }}\frac{{98(x + 1,5)}}{{80x + 600}}.100\% = 49\% \)

=> x = 2,5

=> m = 2,5.80 = 200 gam

- Tính nồng độ mol của dd sau pư:

nH2SO4 = x + 1,5 = 2,5 + 1,5 = 4 mol

=> CM = n/V = 4/0,5 = 8M