Dung dịch X có chứa 0,8 mol Cl- , 0,2 mol Ca+ ,còn lại là ion Ba2+. Để kết tủa hết cation trong dung dịch X cần ít nhất bao nhiêu lít dung dịch Na2CO3 0,5M ?

Đáp án:

0,8 lít

Giải thích các bước giải:

BTĐT cho dd X ta có: 2nBa2+ + 2nCa2+ = nCl- => 2nBa2+ + 2.0,2 = 0,8 => nBa2+ = 0,2 mol

Để kết tủa hết cation Ca2+ và Ba2+:

Ca2+ + CO32- → CaCO3↓

Ba2+ + CO32- → BaCO3↓

=> nNa2CO3 = nCO32- = nCa2+ + nBa2+ = 0,2 + 0,2 = 0,4 mol

=> V dd Na2CO3 = n : CM = 0,4 : 0,5 = 0,8 lít

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

Bảo toàn điện tích

=>$n_Ba^{2+} =(0,8-0,2.2):2=0,2(mol)$

Để kết tủa hết ion trong X cần tối thiểu

$n_{Na_2CO_3}= n_Ba^{2+}+ n_Ca^{2+}=0,4 (mol)$

=>$V_{dd Na_2CO_3}=0,4:0,5=0,8(l)$