Dung dịch X chứa NaHCO3 và Na2CO3 với nồng độ mol bằng nhau. Đổ từ từ dd X vào dd Y chứa 0,3 mol HCl. Tính V_CO2 thu đc sau phản ứng HELP MEEE!!!!

Đáp án:

 V CO2=4,4,8 lít

Giải thích các bước giải:

 Vì NaHCO3 và Na2CO3 có nồng độ mol bằng nhau nên số mol của chúng bằng nhau.

Đổ X từ từ vào 0,3 mol HCl thì NaHCO3 và Na2CO3 cùng phản ứng theo tỉ lệ mol 1:1.

$NaHC{O_3} + HCl\xrightarrow{{}}NaCl + C{O_2} + {H_2}O$

$N{a_2}C{O_3} + 2HCl\xrightarrow{{}}2NaCl + C{O_2} + {H_2}O$

Gọi số mol NaHCO3 và Na2CO3 phản ứng là x.

$\to {n_{HCl}} = x + x.2 = 0,3 \to x = 0,1 \to {n_{C{O_2}}} = 2x = 0,2{\text{ mol}} \to {{\text{V}}_{C{O_2}}} = 0,2.22,4 = 4,48{\text{ lít}}$