Dùng 200 gam dung dịch h2so4 19,6 % trung hòa vừa đủ 200ml dd ROH (R là kim loại kiềm) thu được dd B.Cô cạn B thu được 141,6 g R2SO4.10H2O. Xác định R và CM của dd KOH ban đầu.

Đáp án:

$R:K$

$C_{M_{KOH}}=4M$

Giải thích các bước giải:

$PTHH:2ROH+H_2SO_4\to R_2SO_4+2H_2O$

$n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4(mol)$

Theo PT: $n_{R_2SO_4}=n_{H_2SO_4}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_{R_2SO_4.10H_2O}=n_{R_2SO_4}=0,4(mol)$

Mà $n_{R_2SO_4.10H_2O}=\dfrac{141,6}{2R+276}(mol)$

$\Rightarrow \dfrac{141,6}{2R+276}=0,4$

$\Rightarrow R=39$

Theo PT: $n_{KOH}=2n_{H_2SO_4}=0,8(mol)$

Đổi $200ml=0,2l$

$\Rightarrow C_{M_{KOH}}=\dfrac{0,8}{0,2}=4M$