Đốt cháy x gam Fe bởi oxi thu được 3,78 gam hỗn hợp (A) gồm các oxit sắt. Hòa tan hoàn toàn (A) trong dung dịch HNO3 thu được 0,588 lít hỗn hợp (Y) gồm NO và NO2. Tỷ khối hơi của Y đối với hiđro là 19. Giá trị của x là

Khi đốt Fe thu được các oxit Fe tức ( FeO , Fe2O3 , Fe3O4 ,...) 

Ở dạng bài này ta chia nhỏ oxit sắt ra thành phần Fe và phần O :  Gọi x là số mol Fe , y là số mol O

⇒ 56x + 16y = 3,78 (1) 

Ta có : M hh khí = 19.2 = 38 

Ta có CT : nNO/nNO2 = (M của NO2 - M )/(M-M của NO) = 46-38/38-30= 1/1

⇒ Tỷ lệ nNO = nNO2 

nKhí = 0,588/22,4 ≈ 0,0262 (mol) ⇒ nNO = nNO2 = 0,0131 (mol) 

⇒ Số mol electron nhận của N là : N(+5) +3e → N(+2) (NO)                                                                                                                            N(+5) +1e → N(+4) (NO2)     

                    = 3nNO + nNO2 = 3.0,0131 + 0,0131 = 0,0524     

              Số mol electron nhận của Oxi : O(0) +2e → O(-2) = 2y (mol) 

                   Số mol electron cho của Fe : Fe(0) → Fe(+3) +3e     

             Tổng số mol electron nhận = số mol e cho : 2y + 0,0524 = 3x (2) 

Từ (1) và (2) ⇒ x ≈ 0,05249  ,  y ≈ 0,05253     

⇒ mFe = 0,05249.56 ≈ 2,939 (g)

Bonus : Ta không cần quan tâm ở quá trình phản ứng với Oxi sắt đã cho bao nhiêu e mà chỉ quan tâm sau tất cả các phản ứng nó đã lên Fe (+3) nên cho lượng e gấp đôi số mol của nó , còn số mol e nhận thì cần quan tâm cả Oxi và N vì cả 2 chúng đều lấy electron của Fe