Đốt cháy một lượng bột nhôm trong oxi, sau một thời gian thu được 7,44 gam chất rắn X. Hòa tan X vừa đủ trong m gam dung dịch HCl ( 1,04 gam/ml ) 36,5% thu được 6,72 lít khí Y ( đktc ) a. Tính % ( m ) các chất X b. Tính m và thể tích dung dịch HCl cần dùng

Đáp án:

Ta có chất rắn X tác dụng với HCl sinh ra khí Y

=> Al bị dư có trong X

 4Al + 3O2 --> 2Al2O3

2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2

 0,2      0,6                          0,3

Al2O3 + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2O

0,02        0,12

nH2=$\frac{6,72}{22,4}$=0,3mol

%mAl dư trong X=$\frac{0,2.27}{7,44}$.100=72,58%

%mAl2O3 trong X=100-72,58=27,42%

mAl2O3=7,44-0,2.27=2,04mol

nAl2O3=$\frac{2,04}{27.2+16.3}$=0,02mol

nHCl=0,6+0,12=0,72mol

mHCl=0,72.36,5=26,28g

mddHCl=$\frac{26,28}{36,5\%}$=72g

VddHCl=$\frac{72}{1,04}$=69,23ml

Giải thích các bước giải:

a,

X gồm Al2O3 và A dư 

2Al+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2 (*)

nH2= 6,72/22,4= 0,3 mol => nAl= 0,2 mol 

=> %Al= $\frac{0,2.27.100}{7,44}$= 72,58% 

%Al2O3= 27,42%  

b, 

mAl2O3= 7,44.27,42%= 2,04g 

=> nAl2O3= 2,04/102= 0,02 mol 

Al2O3+ 6HCl -> 2AlCl3+ 3H2O 

=> nHCl= 0,12 mol  

Theo (*), nHCl= 0,6 mol 

=> Tổng mol HCl= 0,72 mol  

mHCl= 0,72.36,5= 26,28g 

=> mdd HCl= $\frac{26,28.100}{36,5}$= 72g 

=> V dd HCl= 72/1,04= 69,23 ml