đốt cháy m g hỗn hợp Al và M g trong bình kín chứa 5,6 lít hỗn hợp A gồm O2,Cl2( tỉ lệ thể tích của O2: Cl2=3:2).Sau phản ứng hoàn toàn xảy ra thu đc 32,45g hỗn hợp chất rắn X .Hòa tan hết X trong dung dịch H2S04 loãng dư thu đc 13,58 lít H2. Các thể tích đo ở đktc. Tính mvà phần trăm khối lg mỗi kl

Đáp án:

 m=20,55 gam

%mAl=52,55% -> %mMg=47,45%

Giải thích các bước giải:

 Ta có: nA=5,6/22,4=0,25 mol -> nO2=0,15 mol; nCl2=0,1 mol

Sau phản ứng thu được 32,45 gam hỗn hợp rắn 

-> m kim loại + mO2 +mCl2=mX

-> m+0,15.32+0,1.71=32,45 -> m=20,55 gam 

Gọi số mol Al là x ; Mg là y

-> 27x+24y=20,55

Ta có: nH2=13,58/22,4=0,60625 mol

Bảo toàn e:

3nAl + 2nMg=4nO2 + 2nCl2 +2nH2

-> 3x+2y=4.0,15+2.0,1+2.0,60625

Giải được: x=0,4; y=0,40625

-> mAl=0,4.27=10,8 gam -> %mAl=10,8/20,55=52,55% -> %mMg=47,45%