Đốt cháy hoàn toàn m1 gam hỗn hợp gồm Al, Cu và Zn và Mg thu được 14,4 gam oxit kim loại X. Hoàn toàn 14,4 gam X cần dùng 400 ml dung dịch H2SO4 1M. Cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được m2 gam muối khan. Giá trị của m1 và m2 lần lượt là

Giúp em với ạ :(((

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 `4Al + 3O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `2Al_2O_3`

`2Mg + O_2` $\xrightarrow{t°}$ `2MgO` 

`2Cu + O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `2CuO`

`2Zn + O_2` $\xrightarrow[]{t°}$ `2ZnO` 

`ZnO + H_2SO_4 → ZnSO_4 + H_2O`

`MgO + H_2SO_4 → MgSO_4 + H_2O`

`CuO + H_2SO_4 → CuSO_4 + H_2O`

`Al_2O_3 + 3H_2SO_4 → Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

 `n_{H_2SO_4}` = $\frac{400}{1000}$ . 1 = 0,4 mol

Bảo toàn nguyên tố `H`: 

`n_{H_2O}` = `n_{H_2SO_4}` = 0,4 mol 

Bảo toàn khối lượng:

`m` muối = `m_{H_2SO_4}` + `m` oxit - `m_{H_2O}`

           = 0,4 . 98 + 14,4 - 0,4 . 18 = 46,4g 

Vậy `m_2` = 46,4g 

Bảo toàn nguyên tố `O`: 

`n_O` (oxit) = `n_O` (`H_2O`) = 0,4 mol 

`m` kim loại = `m` oxit - `m_O` 

                 = 14,4 - 16 . 0,4 = 8g 

Vậy `m_1` = 8g 

Chúc bạn học tốt #aura

Đáp án:

$\rm m_1=8(g)$

$\rm m_2=46,4(g)$

Giải thích các bước giải:

Đổi $\rm 400ml=0,4l$

$\rm n_{H_2SO_4}=0,4.1=0,4(mol)$

Bảo toàn nguyên tố Hiđro:

$\rm n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=n_{H_2O}=0,4(mol)$

Bảo toàn khối lượng:

$\rm m_\text{ hh oxit}+m_{H_2SO_4}=m_\text{ hh muối}+m_{ H_2O}$

$\rm →m_{2}=m_\text{ hh muối}=m_\text{ hh oxit}+m_{H_2SO_4}-m_{ H_2O}=14,4+0,4.98-0,4.18=46,4(g)$

Bảo toàn nguyên tố Oxi:

$\rm n_\text{ O trong hh oxit}=n_{H_2O}=0,4(mol)$

$\rm →m_1=m_\text { hh kl}=m_\text{ hh oxit}-m_\text{ O trong hh oxit}=14,4-0,4.16=8(g)$