Đốt cháy hoàn toàn m gam Cácbon trong lượng oxi vừa đủ thì thu được 11,2 lít (đktc) hỗn hợp khí A có tỉ khối so với H2 là 20,4. a. Tính thể tích khí oxi cần dùng? b. Tính m?

$a)PTHH:C+O_2\xrightarrow{t^o}CO_2$

Từ đề bài ta có $A$ gồm $C$ dư và $CO_2$

Lại có $n_A=n_{C(dư)}+n_{CO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5(1)$

Mà $M_A=M_{H_2}.20,4=40,8(g/mol)$

$\Rightarrow m_A=12n_{C(dư)}+44n_{CO_2}=40,8.0,5=20,4(2)$

Từ $(1)(2)\Rightarrow n_{C(dư)}=0,05(mol);n_{CO_2}=0,45(mol)$

Theo PT: $n_{O_2}=n_{CO_2}=0,45(mol)$

$\Rightarrow V_{O_2(đktc)}=0,45.22,4=10,08(lít)$

$b)$ Theo PT: $n_{C(p/ứ)}=n_{CO_2}=0,45(mol)$

$\Rightarrow m_{C(p/ứ)}=0,45.12=5,4(g)$

Lại có $m_{C(dư)}=0,05.12=0,6(g)$

$\Rightarrow m_{C(tổng)}=0,6+5,4=6(g)$

$\to m=6$