Đốt cháy hoàn toàn a gam một hợp chất của Nitơ cần 5 a 68 mol oxi chỉ thu được 6 a 68 mol nước. Xác định CTHH của A, biết A chỉ chứa 1 nguyên tử Nitơ.

Đáp án+Giải thích các bước giải:

Đốt cháy : `A` + `O_2` `->` `H_2O` + `NO`

`=>` Trong A phải chứa H , có thể chứa O hoặc không .
Áp dụng ĐLBTKL ta có :

`m_{NO}` = `m_A` + `m_{O_2}` – `m_{H_2O}`
= `A` + `{5A}/{68}` . `32` – `{6A}/{68}` . `18` = `{120A}/{68}` `g`
`n_{NO}` = `m_{NO}` : `30` = `{4A}/{68}` `mol`
Ta có : `m_O` = `m_O_{NO}` + `m_O_{H_2O}`

= `{4A}/{68}` . `16` + `{6A}/{68}` . `16` = `{160A}/{68}`
Mà : `m_O_{O_2}` = `{5A}/{68}` . `32` = `{160A}/{68}g`
Trong `A` không chứa `O` .
Vậy `A` là hợp chất của `N` và `H` . Gọi công thức hóa học của `A` là `N_xH_y` .
Ta có tỉ lệ : `x:y` = `{4A}/{68}`: `{12A}/{68}`
`x:y`= `1:3`
`A` là `(NH_3)_n` . Mà `A` chứa 1 nguyên tử `N``A` là `NH_3`

chúc bn hc giỏi