Đốt cháy hoàn toàn a gam kim loại M trong 6,72 lít khí clo (dktc) tạo ra 26g muối clorua. Xác định M và a, biết hiệu suất phản ứng tính theo clo đạt 80%

Đáp án:

 M là Fe

a= 5,6g

Giải thích các bước giải:

nCl2= 6,72/22,4= 0,3 mol
PTHH:
M+nCl2→2MCln

Vì H=80% tính theo Cl2
⇒ nMCln= 0,3.80%.2/n= 0,48/n ( mol)
Ta có:
(M+35;5n). 0,48/n= 26
⇒ n=3; M=56
Vậy M là Fe
a=56. 0,3/3= 5,6 g

Đáp án:

 Fe

a = 11,2

Giải thích các bước giải:

 Gọi hoá trị của kim loại M là n

\(n_{Cl_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\ \text{mol}\\ 2M+nCl_2\to 2MCl_n \)

`n_{MCl_n}= 0,3.80%\cdot 2/n= (0,48)/n ( mol)=>(M+35,5n).( 0,48)/n= 26<=> M=(56)/3n\ \text{g/mol}`

Vì n là hoá trị của kim loại nên \(1\le n\le 3\)

Thử từng trường hợp, thấy n= 3, M = 56(Fe) là phù hợp

\(n_{Fe}=\dfrac{0,3\cdot 2}{3}=0,2\ \text{mol}\to a=0,2\cdot 56=11,2\ \text{gam}\)