đốt cháy hoàn toàn 7,2g kim loại M có hóa trị 2 trong 5,6l hỗn hợp O2 , Cl2 vừa đủ thu được 23g hỗn hợp muối và oxit. xác định M
2 câu trả lời
m khí= 23-7,2= 15,8g
n khí= 5,6/22,4= 0,25 mol
Đặt x là mol O2, y là mol Cl2
Ta có: x+y= 0,25 và 32x+ 71y= 15,8
<=> x=0,05; y=0,2
O2 +4e -> 2O-2
Cl2 +2e -> 2Cl-
=> n e nhận= 0,05.4+ 0,2.2= 0,6 mol
M -> M+n + n e
=> nM= 0,6/n mol
=> MM= 7,2n/0,6= 12n
n=2 => M=24. Vậy M là Mg
Giải thích các bước giải:
n(hh khí) = n(Cl2) + n(O2) = x + y = 5,6/22,4 = 0,25mol [1]
Theo ĐL bảo toàn khối lượng:
m(M) + m(hh khí) = m(chất rắn) → m(hh khí) = m(chất rắn) - m(M) = 23 - 7,2 = 15,8g
→ m(hh khí) = 71.n(Cl2) + 32.n(O2) = 15,8g [2]
Giải hệ PT [1], [2] ta được: x = 0,2mol và y = 0,05mol
M + Cl2 → MCl2
0,2 0,2
M + 1/2O2 → MO
0,1 0,05
n(M) = 0,2 + 0,1 = 0,3mol
Khối lượng mol nguyên tử của kim loại M:
M = m(M)/n(M) = 7,2/0,3 = 24
Vậy kim loại M cần tìm là Mg
