Đốt cháy hoàn toàn 5,6 lít khí metan(CH4) trong không khí sinh ra khí cacbonic và hơi nước .Biết rằng , khí metan cháy là xảy ra phản ứng với khí oxi trong ko khí A. Viết PTHH xảy ra B. Tính thể tích khí cacbonic sinh ra. C.tính thể tích ko khí cần dùng. Biết oxi chiếm 1/5 thể tích ko khí . D. Khí metan nhẹ hay nặng hơn ko khí bao nhiêu lần? E. Có thể thu đc khí cacbonic bằng cách dặt úp bình hay ngược bình. Giải thích việc làm này. F. Có thể nhận biết khí cacbonic sinh ra phản ứng trên bằng cách nào? Vì sao? Các thể tích khí đo cùng ở điều kiện tiêu chuẩn . Cho :C=12 , H=1,O=16
2 câu trả lời
a) CH4 + 2O2 ---to--> CO2 + 2H2O
0,25 0,5 0,25 0,5
nCH4 = n/22,4 = 5,6/22,4 = 0,25 mol
b) VCO2(đktc) = n*22,4 = 0,25*22,4 = 5,6l
c) VO2(đktc) = n*22,4 = 0,5*22,4 = 11,2l
mà VO2=1/5*Vkk
=> Vkk = 5*VO2 = 5*11,2 = 56l
d) Ta có :
dCH4/kk = 16/29 = 0,5
Vậy khí CH4 nhẹ hơn không khí 0,5 lần
e) có thể thu được khí cacbonic đứng bình vì khí cacbonic nặng hơn không khí .
chúc bạn học tốt :33
Đáp án:
`↓`
Giải thích các bước giải:
a. `PTHH: CH_4 + 2O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `CO_2↑ + 2H_2O`
b. `n_{CH_4} = {5,6}/{22,4} = 0,25(mol)`
Theo phương trình:
`n_{CO_2} = n_{CH_4} = 0,25(mol)`
`=> V_{CO_2} = 0,25.22,4 = 5,6(l)`
c)
Theo pt :
`n_O = 1/5.n_{CO_2} = 0,05(mol)`
`=> V_O = n.22,4 = 0,05.22,4 = 1,12(l)`
d)
Ta có : `{M_{CH_4}}/{M_{kk}`` = {16}/{29} ``= 0,5517`
vậy khí metan nhẹ hơn kk `0,5517` lần.
e)
`M_{CO_2}/{M_{kk}`` = {44}/{29} ``= 1,517`
Vậy khí `CO_2` có thể thu bằng cách úp ngược vì `CO_2` nhẹ hơn kk nên sẽ bay xuống.
f)
Khí `CO_2` sẽ bay lên trong phản ứng