Đốt cháy hoàn toàn 5,6 gam hỗn hợp gồm C, S trong bình chứa khí O2 thu được 6,72 lít hỗn hợp khí gồm CO2 và SO2. Tính khối lượng mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu?

`C` `+` `O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2`

`x`            `x`

`S` `+` `O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `SO_2`

`y`            `y`

Đặt `n_C` và `n_S` lần lượt là `x` và `y(mol)`

Ta có: `12x+32y=5,6(1)`

`n_(O_2)=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`

`=>x+y=0,3(2)`

Từ `(1)` và `(2)` suy ra $\begin{cases} x=0,2(mol)\\y=0,1(mol) \end{cases}$

`=>m_C=0,2.12=2,4(g)`

     `m_S=5,6-2,4=3,2(g)`

`PTHH:``C+O_2->CO_2`

           `S+O_2->SO_2`

Gọi `x,y` lần lượt là số mol của `C` và `S`

`n_(O_2)=n_C+n_S=x+y=(6,72)/(22,4)=0,3(mol)`     `(I)`

`m_C+m_S=12x+32y=5,6(g)`       `(II)`

Từ `(I),(II)` `=>` $\left \{ {{x=0,2} \atop {y=0,1}} \right.$ 

`=>m_C=0,2.12=2,4(g)`

`=>m_S=5,6-2,4=3,2(g)`