Đốt cháy hoàn toàn 4,48l hỗn hợp khí gồm C4H8 và C2H4 trong kk.Sau phản ứng thu đc CO2 và H2O ( các khí đo ở cùng điều kiện ) , biết trong hh C2H4 chiếm 75% về thể tích.Hãy tính thể tích O2 đã phản ứng và CO2 thu đc

Đáp án+Giải thích các bước giải:

 Đặt: `n_{CH_4}`= `a(mol)`, `n_{C_2H_4}`= `b(mol)`

`=>` `a+b`= `0,15 (1)`

`n_{CO_2}`= `{4,48}/{22,4}`= `0,2 (mol)`

`CH_4` + `2O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `CO_2` + `2H_2O`

`C_2H_4` + `3O_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2CO_2` + `2H_2O`

`=>` `a+2b`= `0,2(2)`

từ `(1)` và `(2)`: `a` = `0.1`, `b`= `0,05` 

Vì tỉ lệ thể tích tương ứng với tỉ lệ số mol:

`%n_{CH_4}`= `{0,1}/{0,15}` . `100%` = `66,67%`

`%n_{C_2H_4}`= `100` - `66,67` = `33,33%`

chúc bn hc giỏi

$V_{C_2H_4}=4,48.75\%=3,36(lít)$

$\Rightarrow V_{C_4H_8}=4,48-3,36=1,12(lít)$

$PTHH:C_2H_4+3O_2\xrightarrow{t^o}2CO_2\uparrow+2H_2O$

$C_4H_8+6O_2\xrightarrow{t^o}4CO_2\uparrow+4H_2O$

Vì thể tích các khí được đo ở cùng điều kiện tiêu chuẩn

Mà theo PT: $n_{O_2}=3n_{C_2H_4}+6n_{C_4H_8}$

$\Rightarrow V_{O_2}=3V_{C_2H_4}+6V_{C_4H_8}$

$\Rightarrow V_{O_2}=3.3,36+6.1,12=16,8(lít)$

Mặt khác: $n_{CO_2}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}$

$\Rightarrow V_{CO_2}=\dfrac{2}{3}V_{O_2}=11,2(lít)$