Đốt cháy hoàn toàn 2,24g kim loại M thì cần V lít Cl 2 ( đktc). Muối thu được sau phản ứng cho tác dụng với dung dịch NaOH dư, lọc lấy kết tủa, nung đến khối lượng không đổi thu được 3,2g chất rắn. a, tính V. b, Xác định tên kim loại M.

Đáp án:

`a.V=1,344(l)`

`b.Fe`

Giải thích các bước giải:

`a.`

Gọi `n` là hóa trị của kim loại `M`

Quá trình phản ứng:

`M \to MCl_n \to M(OH)_n \to M_2O_n`

$\xrightarrow[]{\text{BTNT (M)}}n_{M}=2.n_{M_2O_n}$

Hay `:\frac{2,24}{M_{M}}=2.\frac{3,2}{2.M_{M}+16.n}`

` \to M_{M}=\frac{56}{3}.n`

`n=3 \to M_{M}=56`$(g/mol)$

` \to M` là Sắt `(Fe)`

$\xrightarrow[]{\text{Bảo toàn electron}}3.n_{Fe}=2.n_{Cl_2}$

` \to3.\frac{2,24}{56}=2.n_{Cl_2}`

` \to n_{Cl_2}=0,06(mol)`

`V=V_{Cl_2}(đktc)=0,06.22,4=1,344(l)`

`b.`

`M` là Sắt `(Fe)`

Đáp án:

$a)V=1,344$

$b)M:$ sắt

Giải thích các bước giải:

$a)$ Đặt hóa trị của M là $x(x>0)$

$PTHH:$

$2M+xCl_2\xrightarrow{t^o}2MCl_x$ 

$MCl_x+xNaOH\to M(OH)_x\downarrow+xNaCl$

$2M(OH)_x\xrightarrow{t^o}M_2O_x+xH_2O$

Bảo toàn nguyên tố M: $n_M=2n_{M_2O_x}$

$\Rightarrow \dfrac{2,24}{M_M}=\dfrac{2.3,2}{2M_M+16x}$

$\Rightarrow 6,4M_M=4,48M_M+35,84x$

$\Rightarrow M_M=\dfrac{56}{3}x$

Thay $x=3\Rightarrow M_M=56(Fe)$

$\Rightarrow n_{Fe}=\dfrac{2,24}{56}=0,04(mol)$

$\Rightarrow n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_M=0,06(mol)$

$\Rightarrow V_{Cl_2}=0,06.22,4=1,344(lít)$

$b)M$ là sắt $(Fe)$