Đốt cháy hoàn toàn 14,6 gam hỗn hợp kim loại M, N trong không khí thu được 23,4 gam oxit. Nếu hòa tan hoàn toàn 14,6 gam M, N trong dung dịch H2SO4 (dư) thu được bao nhiêu lit khí (ở đktc)?
2 câu trả lời
Đáp án:
`V_{H_2} = 12,32l`
Giải thích các bước giải:
Gọi chung 2 kim loại `M, N` là `A` có hóa trị `x`
`4A + xO_2` $\xrightarrow{t^o}$ `2A_2 O_x` `(1)`
`2A + xH_2 SO_4 -> A_2 (SO_4)_x + xH_2↑` `(2)`
Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có:
`m_A + m_{O_2} = m_{A_2 O_x}`
`-> m_{O_2} = 23,4 - 14,6 = 8,8 (g)`
`-> n_{O_2} = (8,8)/32 = 0,275 (mol)`
Theo phương trình `(1): n_A = n_{O_2} . 4/x = 0,275 . 4/x = (1,1)/x (mol)`
Theo phương trình `(2): n_{H_2} = n_A . x/2 = (1,1)/x . x/2 = 0,55 (mol)`
`-> V_{H_2} = 0,55 . 22,4 = 12,32 (l)`
Bảo toàn KL: `n_{O_2}={23,4-14,6}/{32}=0,275(mol)`
Bảo toàn O: `n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,55(mol)`
Bảo toàn H: `n_{H_2}=n_{H_2O}=0,55(mol)`
`->V_{H_2}=0,55.22,4=12,32(l)`
