Đốt cháy hoàn toàn 0,672 lít chất x cần dùng vừa đủ 1,008 lít O2 thu dc 2,016 lít hh A gồm CO2 và H2O. dA/H2 =40/3 .Tìm ctpt của x

Đáp án: $\rm X$ là $\rm CH_4O.$

Giải thích các bước giải:

$\rm n_X=\dfrac{0,672}{22,4}=0,03\ (mol)$

$\rm n_{O_2}=\dfrac{1,008}{22,4}=0,045\ (mol)$

$\rm n_{A}=\dfrac{2,016}{22,4}=0,09\ (mol)$

$\rm d_{A/H_2}=\dfrac{40}{3}$

$\rm \to M_A=\dfrac{80}{3}$

Ta có hệ phương trình:

$\begin{cases} \rm n_{CO_2}+n_{H_2O}=0,09\ (mol)\\\rm 44.n_{CO_2}+18.n_{H_2O}=\dfrac{80}{3}.0,09\ (g) \end{cases}$

Giải được:

$\begin{cases} \rm n_{CO_2}=0,03\ (mol)\\\rm n_{H_2O}=0,06\ (mol)\\ \end{cases}$

Bảo toàn nguyên tố:

$\rm n_C=n_{CO_2}=0,03\ (mol)$

$\rm n_H=2n_{H_2O}=0,12\ (mol)$

$\rm n_{O\ (X)}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}-2n_{O_2}=0,03.2+0,06-0,045.2=0,03\ (mol)$

Đặt $\rm X$ là $\rm C_xH_yO_z$

Tỉ lệ: $\rm x:y:z=0,03:0,12:0,03=1:4:1$

Công thức đơn giản nhất: $\rm (CH_4O)_n$

$\rm m_{X}=m_C+m_H+m_O=0,03.12+0,12+0,03.16=0,96\ (g)$

$\rm M_X=\dfrac{0,96}{0,03}=32\ (g/mol)$

$\rm (12+4+16).n=32$

$\rm \to n=1$

Vậy $\rm X$ là $\rm CH_4O.$