Đốt cháy bột 1,6615 gam Al trong bình khí Cl2 dư, sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn khối lượng chất rắn trong bình tăng 4,26 gam. Tính H phản ứng.
2 câu trả lời
m tăng= mCl2 phản ứng= 4,26g
Theo lí thuyết:
nAl= 0,0615 mol
2Al+ 3Cl2 -> 2AlCl3
=> nCl2 phản ứng= 0,09225 mol
=> mCl2 phản ứng= 6,54975g
=> H= $\frac{4,26.100}{6,54975}$= 65%
$Δm=m_{Cl_2}$ phản ứng $=4,26(g)$
$n_{Al}=$ $\dfrac{1,6615}{27}=0,0615 (mol)$
PTHH: 2Al + 3Cl2 $→$ 2AlCl3
$→$ $n_{Cl_2}$ phản ứng $=1,5n_{Al}=1,5\times 0,0615 = 0,09225 (mol)$
$→H=$ $\dfrac{4,26}{0,09225\times 71}\times 100\%=65\%$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
