Đốt cháy 6,4 gam hỗn hợp gồm Mg,Fe có tỉ lệ mol 1:1 bằng hỗn hợp khí X gồm Cl2 và O2. Sau phản ứng chỉ thu được hỗn hợp Y gồm các oxit và muối clorua không còn khí dư. Hòa tan hoàn toàn Y bằng 1 lượng vừa đủ 120ml dung dịch HCl 2M thu được dung dịch Z . Cho dung dịch AgNo3 dư vào dung dịch Z thu được 56,69 gam hỗn hợp chất kết tủa .Xác định phần trăm thể tích khí Cl2 trong X
1 câu trả lời
Đáp án:
%VCl2=53,85%
Giải thích các bước giải:
Gọi số mol Mg và Fe là x.
→24x+56x=6,4→x=0,08 mol
Gọi số mol Cl2;O2 lần lượt là a, b.
Sơ đồ phản ứng:
{Mg 0,08molFe 0,08 mol+O2; Cl2→{oxitclorua+0,24 mol HCl→⟨cloruaAgNO3→↓{AgClAgH2O
Bảo toàn H: nH2O=12nHCl=0,12 mol
Bảo toàn O: 2nO2=nH2O=0,12 mol→nO2=b=0,06 mol
Bảo toàn Cl: nAgCl=2nCl2+nHCl=2a+0,24 mol
Bảo toàn e:
2nMg+3nFe=2nCl2+4nO2+nAg→0,08.2+0,08.3=2a+4.0,06+nAg→nAg=0,16−2a
→108.(0,16−2a)+143,5.(2a+0,24)=56,69 gam→a = 0,07 mol
Vì % số mol=% thể tích
→%VCl2=0,070,07+0,06=53,85%
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
