Đốt cháy 6,2 g photpho trong 8, 96 lít khí oxi ở (đktc) a, chất nào còn dư b, tính khối lượng sản phẩm thu được

$\text{Đáp án+Giải thích các bước giải:}$

$\text{PTHH: 4P+5O2→2P2O5}$

$\text{Câu A:}$

$\text{Ta có:}$

$\text{nP=$\dfrac{6,2}{31}$= 0,2 mol}$

$\text{nO=$\dfrac{8,96}{22,4}$= 0,4 mol}$

$\text{Lập tỉ lệ: $\dfrac{0,2}{4}$<$\dfrac{0,4}{5}$}$

$\text{⇒O2 dư, bài toán tính theo số mol của P}$

$\text{Theo PTHH ta có: nO2=$\dfrac{5}{4}$×0,2= 0,25 mol}$

$\text{⇒ nO2 dư=0,4-0,25= 0,15 mol}$

$\text{⇒ mO2 dư=0,15×32= 4,8 g}$

$\text{Câu B:}$

$\text{Theo PTHH ta có: nP2O5=$\dfrac{2}{4}$×0,2= 0,1 mol}$

$\text{⇒ mP2O5=0,1×142= 14,2 g}$

Em tham khảo nha :

\(\begin{array}{l}
a)\\
4P + 5{O_2} \to 2{P_2}{O_5}\\
{n_P} = \dfrac{{6,2}}{{31}} = 0,2mol\\
{n_{{O_2}}} = \dfrac{{8,96}}{{22,4}} = 0,4mol\\
\dfrac{{0,2}}{4} < \dfrac{{0,4}}{5} \Rightarrow {O_2}\text{ dư}\\
{n_{{O_2}d}} = 0,4 - \frac{{5 \times 0,2}}{4} = 0,15mol\\
{m_{{O_2}d}} = 0,15 \times 32 = 4,8g\\
b)\\
{n_{{P_2}{O_5}}} = \dfrac{{{n_P}}}{2} = 0,1mol\\
{m_{{P_2}{O_5}}} = 0,1 \times 142 = 14,2g
\end{array}\)