Đốt cháy 5,4 gam nhôm trong bình chứa 6,4 gam khí Oxi tạo thành Al2O3

a) nhôm hay Oxy chất nào còn dư, khối lượng là bao nhiêu

b) chất nào được tạo thành có khối lượng là bao nhiêu gam

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học :

`4Al + 3O_2` $\xrightarrow[]{t^0}$ `2Al_2O_3`

`n_{Al} = m/M = {5,4}/{27} = 0,2(mol)`

`n_{O_2} = m/M = {6,4}/{16.2} = 0,2(mol)`

`a)`

Lập tỉ lệ, ta có : `{n_{Al}}/4 = {0,2}/4 < {n_{O_2}}/3 = {0,2}/3` `=>` Chất `O_2` còn dư

Theo phương trình : `n_{O_2} = 3/4n_{Al} = 0,15(mol)`

`-> n_{O_2 dư} = 0,2 - 0,15 = 0,05(mol)`

`-> m_{O_2 dư} = n.M = 0,05.32 = 1,6(gam)`

`b)`

Chất tạo thành là `Al_2O_3`

Theo phương trình : `n_{Al_2O_3} = 1/2n_{Al} = 0,1(mol)`

`-> m_{Al_2O_3} = n.M = 0,1.(27.2 + 16.3) = 10,2(gam)`