Đốt cháy 28,4g photpho trong lọ chứa 6,72l khí oxi (đktc) a) sau phản ứng chất nào còn dư? Số mol chất dư b) tính khối lượng các chất sau pản ứng c) cần bao nhiêu gam photpho hay khí oxi để pản ứng xảy ra hoàn toàn

Đáp án:

 a) P dư 0,6761 mol

b) mP dư=20,9591 gam; mP2O5=17,04 gam

c) Cần 36,644 gam O2

Giải thích các bước giải:

 Phản ứng: \({\text{4P + 5}}{{\text{O}}_2}\xrightarrow{{}}2{P_2}{O_5}\)

Ta có:  \({n_P} = \frac{{28,4}}{{31}} = 0,9161{\text{ mol; }}{{\text{n}}_{{O_2}}} = \frac{{6,72}}{{22,4}} = 0,3{\text{ mol}} \to {{\text{n}}_P} > \frac{4}{5}{n_{{O_2}}}\) nên P dư.

\(\to {n_{P{\text{ du}}}} = 0,9161 - \frac{4}{5}.0,3 = 0,6761{\text{ mol}}\)

Sau phản ứng hỗn hợp gồm P dư 0,6761 mol và P2O5 0,12 mol. 

\(\to {m_{P{\text{ du}}}} = 20,9591{\text{ gam; }}{{\text{m}}_{{P_2}{O_5}}} = 0,12.(31.2 + 16.5) = 17,04{\text{ gam}}\)

Để phản ứng hoàn toàn 

\(\to {n_{{O_2}}} = \frac{5}{4}{n_P} = 1,145125{\text{ mol}} \to {{\text{m}}_{{O_2}}} = 1,145125.32 = 36,644{\text{ gam}}\)

Đề số lẻ quá bạn

Chúc bạn học tốt ??