Đốt cháy 22.8g hỗn hợp CuS và FeS trong khí O2 dư thu được m g hỗn hợp chất rắn gồm Fe2O3 và CuO và 5,6l SO2 ở đktc. a) viết pthh b) tính thành phần % theo m g mỗi oxit trong hỗn hợp chất rắn

Đáp án+Giải thích các bước giải:

`a)` Các phương trình hóa học xảy ra:

`2CuS+3O_2\overset(t^o)(->)2CuO+4SO_2`

`4FeS+7O_2\overset(t^o)(->)2Fe_2O_3+4SO_2`

`b)`

Đặt `n_(CuS)=x(mol),n_(FeS)=y(mol)`

`->88x+96y=22,8(1)`

`∑n_(SO_2)=x+y=(5,6)/(22,4)=0,25(2)`

`(1),(2)->`$\begin{cases} x=0,15\\y=0,1 \end{cases}$

$\xrightarrow{\text{BTNT Cu}}$`n_(CuO)=n_(CuS)=0,1(mol)`

$\xrightarrow{\text{BTNT Fe}}$`n_(Fe_2O_3)=1/2n_(FeS)=0,075(mol)`

$→m_{\text{hỗn hợp oxit}}$`=160.0,075+80.0,1=20g`

`%m_(CuO)=(80.0,1)/(20).100%=40%`

`%m_(Fe_2O_3)=100%-40%=60%`