Đốt cháy 2,3 g Natri trong bình chứa 0,896 lít khí Oxi ở điều kiện tiêu chuẩn Tính khối lượng của chất thu được sau phản ứng nếu hiệu suất phản ứng là 80%

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

$n_{Na} = \dfrac{2,3}{23} = 0,1(mol)$

$n_{O_2} = \dfrac{0,896}{22,4} = 0,04(mol)$

$4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$

Ta thấy :

$2n_{O_2} = 0,04.4 = 0,16 < n_{Na} = 0,1$ nên hiệu suất tính theo số mol của $Na$

$n_{Na \pư} = 0,1.80\% = 0,08(mol)$

Theo PTHH :

$n_{Na_2O} = 0,5n_{Na_2O} = 0,04(mol)$

Vậy sau phản ứng :

$m_{Na\ dư} = (0,1 - 0,08).23 = 0,46(gam)$

$m_{Na_2O} = 0,04.62 = 2,48(gam)$

Đáp án:

2,94g

Giải thích các bước giải:

nNa=2,3/23=0,1

nO2=0,896/22,4=0,04

Ta có 4Na+O2->2Na2O

          0,1   0,04

Ta có 0,1/4<0,04/1

->Na hết trước->hiệu suất tính theo Na

Gọi số mol Na phản ứng là a

Ta có H=a/0,1=80%->a=0,08

    4Na+O2->2Na2O

     0,08           0,04

nNa2O tạo thành là 0,04mol

nNa dư=0,1-0,08=0,02mol

->m rắn=mNa dư+mNa2O=0,02.23+0,04.62=2,94g