Đốt 3,2 gam S trong lọ đựng 2,24 lít không khí. Tính tỉ khối của hỗn hợp khí thi được so với không khí ( Biết phản ứng cháy hiệu suất 80% và oxi chiếm 20% thể tích không khí phần còn lại là Nito).

Đáp án và các bước giải :

nS=3,232=0,1(mol)

nO2 = 2,24.20%20, 4=0,02(mol)

PTHH:S+O2to→SO2

Xét tỉ lệ: nS>nO2⇒SnS>nO2⇒S dư

Theo PT: nS=nSO2=nO2=0,02(mol)

Hỗn hợp khí thu được gồm S dư và SO2

mS(dư)=0,08.32=2,56(g)

mSO2=0,02.64=1,28(g)

⇒ Mhh=2,56+1,280,08+0,02=38,4(g/mol)

⇒dhh/kk=Mhh29=38,429≈1,32

Chúc bạn học tốt ❤️ 💜 💙 💚 💛 🧡

Đáp án + Giải thích các bước giải:

$n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1(mol)$

$n_{O_2}=\dfrac{2,24.20\%}{22,4}=0,02(mol)$

$PTHH:S+O_2\xrightarrow{t^o}SO_2$

Xét tỉ lệ: $n_S>n_{O_2}\Rightarrow S$ dư

Theo PT: $n_S=n_{SO_2}=n_{O_2}=0,02(mol)$

Hỗn hợp khí thu được gồm $S$ dư và $SO_2$

$n_{S(dư)}=0,1-0,02=0,08(g)$

$m_{S(dư)}=0,08.32=2,56(g)$

$m_{SO_2}=0,02.64=1,28(g)$

$\Rightarrow \overline{M_{hh}}=\dfrac{2,56+1,28}{0,08+0,02}=38,4(g/mol)$

$\Rightarrow d_{hh/kk}=\dfrac{\overline{M_{hh}}}{29}=\dfrac{38,4}{29}\approx 1,32$