điện phân nóng chảy 11,7 gam một muối Natri halogenua . Sau khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thu được 4,6 gam Na và V lít khí X ở điều kiện tiêu chuẩn a xác định công thức phân tử của muối và giá trị của V b cho x vào 500ml NaOH 1M thu được dung dịch Y .xác định nồng độ mol trên lít của các chất trong Y

Đáp án: 

a/ Công thức muối là $NaCl$ và $V_{Cl_{2}}$ = $2,24 l$

b/ $C_{M(NaCl)}$ = $C_{M(NaClO)}$ = $0,2 M$

    $C_{M(NaOH dư)}$ = $0,6 M$

Giải thích các bước giải:

a/ Gọi công thức của muối halogenua là: $NaX$

PT: $2NaX \xrightarrow[]{đpnc} 2Na + X_{2} ↑$

$n_{Na}$ = $\frac{m}{M}$ = $\frac{4,6}{23}$ = $0,2 mol$

⇒ $n_{NaX}$ = $n_{Na}$ = $0,2mol$

⇒ $M_{NaX}$ = $\frac{m}{n}$ = $\frac{11,7}{0,2}$ = $58,5 g/mol$ 

⇒ $23+M_{X} = 58,5 $ 

⇒ $M_{X} = 35,5 g/mol$ ⇒ $X$ là $Clo$ và công thức muối là $NaCl$

⇒ $n_{Cl_{2}}$ = $\frac{1}{2}$$n_{Na}$ = $\frac{1}{2}$$0,2$ = $0,1 mol$

⇒ $V_{Cl_{2}}$ = $n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 l$

b/ PT: $Cl_{2} + 2NaOH → NaCl + NaClO + H_{2}O$

$n_{NaOHbđ}$ = $C_{M}$$.V = 1.0,5 = 0,5 mol$

⇒ $n_{NaOH pư}$ = $2.n_{Cl_{2}} = 2.0,1 =0,2 mol$ 

⇒ $NaOH$ dư sau pư ⇒ $n_{NaOH dư} = 0,5 - 0,2 = 0,3 mol$

⇒ DD $Y$ sau pư gồm $NaCl$, $NaClO$ và $NaOH$ dư

$n_{NaCl}$ = $n_{NaClO}$ = $n_{Cl_{2}}$ = $0,1 mol$

$C_{M(NaCl)}$ = $C_{M(NaClO)}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,1}{0,5}$ = $0,2 M$

$C_{M(NaOH dư)}$ = $\frac{n}{V}$ = $\frac{0,3}{0,5}$ = $0,6 M$