Để hòa tan hỗn hợp Fe và FeO phải dùng 21ml dung dịch HCl 36,5% (D=1,19g/ml). Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng
2 câu trả lời
Đáp án:
$a)\%Fe=34,15\%$
$\%FeO=65,85\%$
$b)m_{muối}=15,875(g)$
Giải thích các bước giải:
$a)m_{dd_{HCl}}=21.1,19=24,99(g)$
$\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{24,99.36,5\%}{36,5}\approx 0,25(mol)$
$n_{H_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05(mol)$
$PTHH:$
$Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2\uparrow(1)$
$FeO+2HCl\to FeCl_2+H_2O(2)$
Theo PT(1): $n_{Fe}=n_{H_2}=0,05(mol);n_{HCl(1)}=2n_{H_2}=0,1(mol)$
$\Rightarrow \begin{cases} m_{Fe}=0,05.56=2,8(g)\\ n_{HCl(2)}=0,25-0,1=0,15(mol)\end{cases}$
Theo PT(2): $n_{FeO}=0,5n_{HCl(2)}=0,075(mol)$
$\Rightarrow m_{FeO}=0,075.72=5,4(g)$
$\Rightarrow \begin{cases} \%m_{Fe}=\dfrac{2,8}{2,8+5,4}.100\%\approx 34,15\%\\ \%m_{FeO}=100-34,15=65,85\%\end{cases}$
$b)$ Theo PT: $\Sigma n_{FeCl_2}=n_{Fe}+n_{FeO}=0,075+0,05=0,125(mol)$
$\Rightarrow m_{FeCl_2}=0,125.127=15,875(g)$
Bạn tham khảo!
Đáp án:
$a)$
$+)$ `%Fe=34,15%`
$+)$ `%FeO=65,85%`
$b)15,875g$
Giải thích các bước giải:
Có $mdd_{HCl}$ $=21.1,19=25g$
Vậy $m_{HCl}$ $=$ $\dfrac{25.36,5}{100}$ $=9,125$g
Vậy $n_{HCl}$ $=$ $\dfrac{9,125}{36,5}$ $=0,25$ mol
Ta có $2$ PTHH sau:
1) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$
2) $FeO+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2O$
Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{1,12}{22,4}$ $=0,05$ mol
$+)$ Muối: $FeCl_2$
_________________________________________________________
Dựa vào PTHH 1) $n_{HCl}$ $=0,05.2=0,1$ mol
Vậy $n_{HCl(2)}$ $=0,25-0,1=0,15$ mol
Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}$ $=0,05$ mol
Vậy $m_{Fe}$ $=0,05.56=2,8g$
Dựa vào PTHH 2) $n_{FeO}$ $=$ $\dfrac{0,15}{2}$ $=0,075$ mol
Vậy $m_{FeO}$ $=0,075.72=5,4g$
$\rightarrow$ $m_{hh}$ $=2,8+5,4=8,2g$
a) `%Fe=` $\dfrac{2,8.100}{8,2}$ `=34,15%`
`%FeO=` $\dfrac{5,4.100}{8,2}$ `=65,85%`
Dựa vào PTHH 1) $n_{FeCl_2}$ $=0,05$ mol
Vậy $m_{FeCl_2}$ $=0,05.127=6,35g$
Dựa vào PTHH 2) $n_{FeCl_2}$ $=0,075$ mol
Vậy $m_{FeCl_2}$ $=0,075.127=9,525g$
b) Vậy $m_{\text{muối}}$ $=$ $m_{FeCl_2(1)}$ $+$ $m_{FeCl_2(2)}$ $=6,35+9,525=15,875g$
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm
