Để hòa tan hỗn hợp Fe và FeO phải dùng 21ml dung dịch HCl 36,5% (D=1,19g/ml). Sau phản ứng thu được 1,12 lít khí (đktc). a. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu b. Tính khối lượng muối khan thu được sau phản ứng

Bạn tham khảo!

Đáp án:

$a)$

$+)$ `%Fe=34,15%`

$+)$ `%FeO=65,85%`

$b)15,875g$

Giải thích các bước giải:

Có $mdd_{HCl}$ $=21.1,19=25g$

Vậy $m_{HCl}$ $=$ $\dfrac{25.36,5}{100}$ $=9,125$g

Vậy $n_{HCl}$ $=$ $\dfrac{9,125}{36,5}$ $=0,25$ mol

Ta có $2$ PTHH sau:

1) $Fe+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2$

2) $FeO+2HCl$ $\rightarrow$ $FeCl_2+H_2O$

Có $n_{H_2}$ $=$ $\dfrac{1,12}{22,4}$ $=0,05$ mol

$+)$ Muối: $FeCl_2$

_________________________________________________________

Dựa vào PTHH 1) $n_{HCl}$ $=0,05.2=0,1$ mol

Vậy $n_{HCl(2)}$ $=0,25-0,1=0,15$ mol

Dựa vào PTHH 1) $n_{Fe}$ $=0,05$ mol

Vậy $m_{Fe}$ $=0,05.56=2,8g$

Dựa vào PTHH 2) $n_{FeO}$ $=$ $\dfrac{0,15}{2}$ $=0,075$ mol

Vậy $m_{FeO}$ $=0,075.72=5,4g$

$\rightarrow$ $m_{hh}$ $=2,8+5,4=8,2g$

a) `%Fe=` $\dfrac{2,8.100}{8,2}$ `=34,15%`

`%FeO=` $\dfrac{5,4.100}{8,2}$ `=65,85%`

Dựa vào PTHH 1) $n_{FeCl_2}$ $=0,05$ mol

Vậy $m_{FeCl_2}$ $=0,05.127=6,35g$

Dựa vào PTHH 2) $n_{FeCl_2}$ $=0,075$ mol

Vậy $m_{FeCl_2}$ $=0,075.127=9,525g$

b) Vậy $m_{\text{muối}}$ $=$ $m_{FeCl_2(1)}$ $+$ $m_{FeCl_2(2)}$ $=6,35+9,525=15,875g$