Để hòa tan hoàn toàn hỗn hợp Y gồm Zn và ZnO người ta phải dung vừa hết 600 ml dung dịch HCl 1M và thu được 4,48 lít khí H2 ( đktc) a .xác định khối lượng của Zn và ZnO trong hỗn hợp Y b. Tính khối lượng và nồng độ mol /lít của muối thu được (biết thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)

Đáp án:

$a,\\ m_{Zn}=13(g)\\ m_{ZnO}=8,1(g)\\ b,\\ m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8(g)\\ CM_{dd\ ZnCl_2}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5(M)$

Giải thích các bước giải:

$a,\\ n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)\\ n_{HCl}=0,6.1=0,6(mol)\\ Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\ (1)\\ ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O\ (2)\\ \xrightarrow{\text{Từ (1)}}\ \begin{cases}n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol)\\ n_{HCl}=2.n_{H_2}=0,4(mol)\end{cases}\\ n_{HCl\ (2)}=0,6-0,4=0,2(mol)\\ \xrightarrow{\text{Từ (2)}}\ n_{ZnO}=\dfrac{1}{2}.n_{HCl}=0,1(mol)\\ m_{Zn}=0,2.65=13(g)\\ m_{ZnO}=0,1.81=8,1(g)\\ b,\\ n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,3(mol)\\ m_{ZnCl_2}=0,3.136=40,8(g)\\ CM_{dd\ ZnCl_2}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5(M)$

Đổi $600ml=0,6l$

$\Rightarrow n_{HCl}=0,6.1=0,6(mol)$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

$PTHH:Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow(1)$

$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O(2)$

Theo PT(1): $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol);n_{HCl(1)}=2n_{H_2}=0,4(mol)$

$\Rightarrow n_{HCl(2)}=0,6-0,4=0,2(mol)$

$\Rightarrow n_{ZnO}=0,5n_{HCl(2)}=0,1(mol)$

Vậy $m_{Zn}=0,2.65=13(g);m_{ZnO}=0,1.81=8,1(g)$

$b)$ Theo 2 PT: $\Sigma n_{ZnCl_2}=0,5n_{HCl}=0,3(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{ZnCl_2}}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M$