Để hoà tan hoàn toàn 8,1g một kim loại thuộc nhóm IIIA cần dùng 450 ml dung dịch HCl 2M, thu được dung dịch A và V lít khí H2 (đktc). a) Xác định nguyên tử khối của kim loại trên, cho biết tên của kim loại đó. b) Tính giá trị V. c) Tính nồng độ mol của dung dịch A, xem như thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.
2 câu trả lời
Đáp án:
a) $Al$
b) $10,08 l$
c) $2/3 M$
Giải thích các bước giải:
a)
$2M+6HCl → 2MCl_3+3H_2$
Ta có: $n_{HCl}=0,45.2=0,9 mol$
=>$n_M=\dfrac{0,9.2}{6}=0,3$
$M_M=\dfrac{8,1}{0,3}=27 g/mol$
=> $M$ là $Al$ ( nhôm)
b)
Theo PTHH: $n_{H_2}=0,9/2=0,45 mol$
$→V_{H_2}=0,45.22,4=10,08 l$
c) Dung dịch A chứa $AlCl_3$:
$C_{M\, AlCl_3}=\dfrac{0,3}{0,45}=\dfrac{2}{3} M$
