Để hòa tan hoàn toàn 21,1 gam hỗn hợp gồm Zn và ZnO người ta phải dùng vừa hết V ml dd HCl 1M và thu được 4,48lít khí H2 (đktc). Tính thể tích dung dịch HCl đã dùng

Đáp án:

$V=600$

Giải thích các bước giải:

$PTHH:$

$Zn+2HCl\to ZnCl_2+H_2\uparrow(1)$

$ZnO+2HCl\to ZnCl_2+H_2O(2)$

$n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2(mol)$

Theo PT(1): $n_{Zn}=n_{H_2}=0,2(mol)$

$\to m_{Zn}=0,2.65=13(g)$

$\to m_{ZnO}=21,1-13=8,1(g)$

$\to n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1(mol)$

Từ 2 PT: $\Sigma n_{HCl}=2n_{Zn}+2n_{ZnO}=0,2.2+0,1.2=0,6(mol)$

$\to V_{dd_{HCl}}=\dfrac{0,6}{1}=0,6(l)=600(ml)$

$\to V=600$

$\text{n$_{H_2}$=4,48:22,4=0,2(mol)}$

$\text{PTHH:}$

$\text{Zn+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$}$  (1)

$\text{0,2←0,4              ← 0,2  (mol)}$

$\text{ZnO+2HCl→ZnCl$_{2}$+H$_{2}$O}$  (2)

$\text{Từ PTHH (1) ta suy ra : n$_{Zn}$=n$_{H_2}$=0,2(mol)}$

$\text{⇒m$_{Zn}$=0,2.65=13(g)}$

$\text{⇒m$_{ZnO}$=21,1-13=8,1(g)}$

$\text{⇒n$_{ZnO}$=8,1:81=0,1(mol)}$

$\text{Từ PTHH (2) ta suy ra :}$

$\text{n$_{HCl(2)}$=2n$_{ZnO}$=2.0,1=0,2(mol)}$

$\text{ta có PTHH (1) : n$_{HCl(1)}$=2n$_{H_2}$=2.0,2=0,4(mol)}$

$\text{⇒n$_{HCl p/ứ}$=n$_{HCl(1)}$+n$_{HCl(2)}$=0,4+0,2=0,6(mol)}$

$\text{⇒Thể tích dung dịch HCl :}$

$\text{V$_{ddHCl}$=$\frac{0,6}{1}$=0,6(lít) hay 600ml }$