Để hoà tan hoàn toàn 19,225 gam hỗn hợp X gồm Mg, Zn cần dùng vừa đủ 800 ml HNO3 1,5M. Sau khi pứ kết thúc thu được dung dịch Y và 2,24 lít (đktc) hỗn hợp khí A gồm N2, N2O, NO, NO2 (N­2O và NO2 có số mol bằng nhau) có tỉ khối đối với H2 là 14,5. Phần trăm về khối lượng của Mg trong X là

Đáp án:

37,45%

Giải thích các bước giải:

nHNO3 pư = 0,8.1,5 = 1,2 mol

N2O và NO2 có số mol bằng nhau → N2O + NO2 = 3NO

Vậy nên ta có thể quy hỗn hợp khí thành N2 (a mol) và NO (b mol)

$\left\{ \begin{array}{l}{n_{khi}} = a + b = 0,1\\{m_{khi}} = 28{\rm{a}} + 30b = 0,1.(14,5.2)\end{array} \right. \to \left\{ \begin{array}{l}a = 0,05\\b = 0,05\end{array} \right.$

Áp dụng công thức tính nhanh:

nHNO3 pư = 12nN2 + 4nNO + 10nNH4NO3

→ 1,2 = 12.0,05 + 4.0,05 + 10nNH4NO3

→ nNH4NO3 = 0,04 mol

Đặt mol của Mg và Zn lần lượt là x, y

+) 24x + 65y = 19,225 (1)

+) Áp dụng bảo toàn e: 2nMg + 2nZn = 10nN2 + 3nNO + 8nNH4NO3

→ 2x + 2y = 10.0,05 + 3.0,05 + 8.0,04 (2)

Giải (1) (2) được x = 0,3 và y = 0,185

$\to \% {m_{Mg}} = \frac{{0,3.24}}{{19,225}}.100\%  = 37,45\%$