dẫn luồng khí co đi qua ống sứ đựng 0,04 mol hỗn hợp A gồm Feo Fe2O3 dốt nóng sau thí nghiệm thu đc chất rắn B gồm 4 chất nặng 4,784g. khi đi ra khỏi ống sứ hấp thụ vào dd Ca(OH)2 dư thu đc 4,6 g kết tủa .phần trăm khối lg của FeO trong hh A là

Đáp án:

Giải thích các bước giải: Gọi x y lần lượt là số mol của FeO và Fe2O3 Ta có x+y=0,04(1) Ta có : ${n_{CO}} = {n_{C{O_2}}} = {n_{CaC{O_3}}} = \frac{{4,6}}{{100}} = 0,046(mol)$ Bảo toàn khối lượng ta có $\begin{array}{l} {m_{hh}} + {m_{CO}} = {m_{cr}} + {m_{C{O_2}}} = > 72x + 160y = 4,784 + 0,046 \times 44 - 0,046 \times 28\\ = > 72x + 160y = 5,52(2) \end{array}$ từ (1) và (2) ta giải hệ được x=0,01 y=0,03 %FeO= $\frac{0,01*72}{0,01*72+0,03*160}$ *100%=13,04%

Đáp án:

Giải thích các bước giải: gọi số mol của Fe0 và Fe203 trong A lần lượt là x và y.. Ta có:

x + y = 0.04 mol

bảo toàn khối lượng ta có mC0 + mA = mB + mC02

thực chất quá trình phản ứng của CO + 0 ==> C02

trong đó lấy 0 trong oxit tạo khí C02 ==> số mol C02 = số mol C0 = 0.046 mol

==> mA = 4.784 + 0.046*44 - 0.046*28 = 5.52 gam

ta có: 72x + 160y = 5.52

giải hệ ta đc: x= 0.01 mol, y = 0.03 mol

==>%mFe0 = (0.01*72)/ 5.52 = 13.04 %