d. Cho 14,8g hỗn hợp A gồm MgO và Ag tác dụng vừa đủ với 200ml HCl 1M. Tính % khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp đầu.
2 câu trả lời
Đáp án:
`%m_{MgO}= 27,03(%)`
`%m_{Ag}=72,97(%)`
Giải thích các bước giải:
Ta có `PTHH :`
`MgO+2HCl->MgCl_2+H_2O`
`Ag` ko pứ
Đổi : `200(ml)=0,2(lít)`
Ta có :
`n_{HCl}=C_M.V=0,2.1=0,2(mol)`
`=>n_{MgO}=1/2n_{HCl}=1/2xx0,2=0,1(mol)`
`=>m_{MgO}=n.M=40.0,1=4(gam)`
`=>%m_{MgO}=(4.100)/(14,8)~~27,03(%)`
`%m_{Ag}=100%-27,03%=72,97(%)`
Đáp án:
$\%m_{MgO}=27,03\%$
$\%m_{Ag}=72,97\%$
$n_{HCl}=0,2(mol)$
Ag không phản ứng với $HCl$
Phương trình phản ứng:
$MgO+2HCl \to MgCl_2+H_2O$
Theo pt: $n_{MgO}=0,5n_{HCl}=0,1(mol)$
$\%m_{MgO}=\dfrac{0,1.40}{14,8}=27,03\%$
$\%m_{Ag}=100\%-27,03\%=72,97\%$
