Cho13,5g hỗn hợp X gồm MnO2 và Mg phản ứng với dung dịch HCl dư thu được 6,72 lít hỗn hợp khí Y (đktc) .Tính % khối lượng mỗi chất trong dung dịch X

Đáp án: % mMnO2 = 64,44% , % mMg = 35,56%

Giải thích các bước giải: nhh khi = 0,3 mol

 MnO2 + 4HCl -> MnCl2 +  Cl2 + H2O

  a mol                            ->   a mol

 Mg  + 2HCl -> MgCl2  + H2 

b mol                        ->  b mol

ta co : 87a + 24b = 13,5 (1)

            a + b = 0,3 (2) 

giai he pt 1, 2 ; ta duoc : a = 0,1 mol , b = 0,2 mol

-> % mMnO2 = 0,1*87/13,5*100% = 64,44%

-> % mMg = 100% - 64,44% = 35,56%

Đáp án:

%mMnO2=64,44%

%mMg=35,56%

Giải thích các bước giải:

MnO2+4HCl->MnCl2+Cl2+2H2O

Mg+2HCl->MgCl2+H2

nY=6,72/22,4=0,3 mol

gọi a là số mol MnO2 b là số mol Mg

Ta có

87a+24b=13,5

a+b=0,3

=>a=0,1 b=0,2

%mMnO2=0,1x87/13,5x100%=64,44%

%mMg=100-64,44=35,56%