Cho sắt tác dụng vs đ ax H2SO4 theo sơ đồ sau Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2 Có 22,4g sắt tác dụng vs 24,5g H2SO4. Tính: a. Thể tích khí H2 thu được ở đktc b. khối lượng các chất còn lại sau phản ứng

Đáp án `+` Giải thích các bước giải:

`-` $n_{Fe}=\dfrac{22,4}{56}=0,4(mol)$ 

`-` $n_{H_2SO_4}=\dfrac{24,5}{98}=0,25(mol)$ 

PTHH : `Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`

                         0,25           0,25        0,25   mol

Lập tỉ lệ : $\dfrac{0,4}{1}>\dfrac{0,25}{1}$ 

`=> H_2SO_4` hết, `Fe` dư 

`→` `V_(H_2)=0,25×22,4=5,6(l)`

`→` `m_(FeSO_4)=0,25×152=38(g)`

PƯ `n_(Fe)=n_(H_2SO_4)=0,25(mol)`

Dư `=>n_(Fe)=0,4−0,25=0,15(mol)`

`m_(Fe)=0,15×56=8,4(g)`

$#Kiều$ 

Đáp án + Giải thích các bước giải:

  nFe = $\frac{22.4}{56}$ = 0.4 ( mol )

nH2SO4 = $\frac{24.5}{98}$ = 0.25 ( mol )

PTHH:

                 Fe + H2SO4 -> FeSO4 + H2

Ban đầu:   0.4      0.25                                         ( mol )

PƯ        :   0.25     0.25          0.25      0.25           ( mol )

Sau PƯ :   0.15      0              0.25      0.25           ( mol )

a. Theo PTHH:

nH2 = 0.25 ( mol )

=> V H2 = 0.25 × 22.4 = 5.6 ( l )

b. Các chất còn lại sau pư là:  Fe dư và FeSO4

Theo PTHH:

nFe dư = 0.15 ( mol )

=> mFe dư = 0.15 × 56 = 8.4 ( mol )

nFeSO4 = 0.25 ( mol )

=> mFeSO4 = 0.25 × 152 = 38 ( g )