cho Na dư vào 104,6 g dung dịch HCl nồng độ 13,96% thu đc V lít H2 ở 25 độ C và 1,2 atm . Tính V
1 câu trả lời
$n_{HCl} = 104,6.13,96\% : 36,5 =0,4$ (mol)
$n_{H_2O} = (104,6-36,5.0,4):18 = 5$ (mol)
PTPU
$2Na +2HCl -> 2NaCl + H_2$
$2Na + 2H_2O -> 2NaOH + H_2$
Vậy $n_{H_2} = 1/2 n_{HCl} + 1/2 n_{H_2O} = 1/2 . 0,4 + 1/2 . 5 = 2,7$ (mol)
Ta có công thức $PV = nRT$ với P là áp suất (atm), V là thể tích (l), R = 0,08205, T là nhiệt độ tính bằng độ K. Theo đề bài ta có
$1,2.V = 2,7 . 0,08205 . (273 + 25) <-> V = 55,04$ (l)
