Cho MnO2 tác dụng với dung dịch Hcl đặc dư đun nóng thì thu được 16,8g Cl2. Biết hiệu suất phản ứng là 80%. Xác định khối lượng MnO2 đã dùng?

Đáp án:

81,5625g

Giải thích các bước giải:

nCl2=16,8/22,4=0,75mol

MnO2+4HCl->MnCl2+CL2+H2O

 0,75                              0,75

Gọi số mol MnO2 ban đầu là a

Ta có H=0,75/a=80%

->a=0,9375mol

->mMnO2=0,9375.87=81,5625g

Đáp án:

$25,14 g$

Giải thích các bước giải:

Phương trình hóa học:
$Mn{O_2} + 4HCl\xrightarrow{{{t^o}}}MnC{l_2} + C{l_2} + 2{H_2}O$
Ta có:
${n_{C{l_2}}} = \dfrac{{16,8}}{{35,5.2}} = \dfrac{{16,8}}{{71}} = {n_{Mn{O_2}{\text{ lt}}}}$
Vì hiệu suất là $80\%$
$\to {n_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{\dfrac{{16,8}}{{71}}}}{{80\% }} = \dfrac{{21}}{{71}}$
$\to {m_{Mn{O_2}}} = \dfrac{{21}}{{71}}.(55 + 16.2) = 25,14{\text{ gam}}$

-------------------------------------------------------------------------------------

Ghi chú: Em xem lại đề bài, thường hay cho 16,8 lít khí $Cl_2$, hiếm khi có bài cho 18,6 gam.