Cho m gam muối natri halogenua (NaX) tác dụng vừa đủ với 102 gam dung dịch AgNO3 20%, sau phản ứng thu được 17,22 gam chất kết tủa. Xác định công thức của muối NaX và tính giá trị của m.

Đáp án:

$NaCl$

$m_{NaCl}=7,02(g)$

Giải thích các bước giải:

$n_{AgNO_3}=\dfrac{102.20\%}{170}=0,12(mol)$

Bảo toàn nguyên tố $Ag:n_{AgX}=n_{AgNO_3}=0,12(mol)$

Mà $m_{\downarrow}=m_{AgX}=17,22(g)$

$\Rightarrow M_{AgX}=\dfrac{17,22}{0,12}=143,5(g/mol)$

$\Rightarrow M_X=143,5-M_{Ag}=143,5-108=35,5$

$\Rightarrow X:Cl(clo)$

$\Rightarrow CT$ muối: $NaCl$

Bảo toàn nguyên tố $Cl:n_{NaCl}=n_{AgCl}=0,12(mol)$

$\Rightarrow m_{NaCl}=0,12.58,5=7,02(g)$

Đáp án:

Giải thích các bước giải:

 nAgNO3=102x20%:170=0,12mol

Theo định luật bảo toàn nguyên tố ta có

nAgX=nAgNO3=0,12mol

=>$M_{AgX}$ =17,22:0,12=143,5g

=>$M_{X}$ =143,5-108=35,5g

=>X là Cl

=> CTHH là NaCl

Mà theo định luật bảo toàn nguyên tố 

nNaCl=nAgCl=0,12mol

=>mNaCl=0,12x58,5=7,02mol

#Trumhoahocc