Cho m gam kẽm vào dung dịch HCl dư thấy có 5,6 l thoát ra ở đktc . Tìm m
2 câu trả lời
Đáp án:
`m=16,25(g)`
Giải thích các bước giải:
Phương trình hóa học:
`Zn+2HCl \to ZnCl_2+H_2↑`
Nhận thấy khí thoát ra là `:H_2`
`n_{H_2}=\frac{5,6}{22,4}=0,25(mol)`
Theo PTHH `:n_{Zn}=n_{H_2}=0,25(mol)`
` \to m=m_{Zn}=0,25.65=16,25(g)`
Đáp án+Giải thích các bước giải:
Ta có : `PTHH` :
`Zn + 2HCl -> ZnCl_2 + H_2↑`
Ta có : `n_{H_2} = V/{22,4} = {5,6}/{22,4} = 0,25(mol)`
`⇒` `n_{Zn} = n_{H_2} = 0,25(mol)`
`⇒` `m_{Zn} = 0,25 × 65 = 16,25(gam)`
Câu hỏi trong lớp
Xem thêm