Cho m gam hỗn hợp X gồm oxit FeO, CuO, Fe2O3 có số mol bằng nhau tác dụng hoàn toàn với lượng vừa đủ là 250ml dd HNO3, khi đun nóng nhẹ thì thu được dd Y và 3,136 lít (đktc) hỗn hợp khí Z gồm NO2 và NO có tỉ khối so với H2 là 20.143. Gía trị của m là

Đáp án:

$ m=74,88\ g$

Giải thích các bước giải:

Ta có: $n_Y= \dfrac{3,136}{22,4}=0,14\ mol$

$M_Y=20,143.2=40,286$

$⇒ m_Y=40,286.0,14=5,64\ g$

Gọi số mol $NO_2;\ NO$ lần lượt là a và b (mol)

Ta có HPT: $\begin{cases} a+b=0,14 \\ 46a+30b=5,64 \end{cases} \to \begin{cases} a=0,09 \\ b=0,05 \end{cases}$

Gọi số mol FeO; CuO; Fe2O3 là a mol

Theo bảo toàn e ta có: $n_{FeO}=n_{NO_2}+3n_{NO}$

$\to a=0,09+3.0,05=0,24$

$ \to n_{FeO}=n_{CuO}=n_{Fe_2O_3}=0,24\ mol$

$⇒ m=0,24.72+0,24.80+0,24.160=74,88\ g$