Cho m(gam) hỗn hợp G chứa Mg và ZnS tác dụng 250g dung dịch H2SO4 được 34.51g hỗn hợp khí A gồm H2 và H2S có tỷ khối hơi so với oxi là 0.8 a) Tính % khối lượng mỗi kim loại trong G. b) Tính nồng độ dung dịch axit đã dùng.

Đáp án:

a) $\%m_{Mg}= 7,97\%;\ \%m_{ZnS}= 92,03\%$

b) $C\%(H_2SO_4)=52,92\%$

Giải thích các bước giải:

a) Ta có:

$M_{A}= 0,8x32= 25,6\ (g/mol)$

$ ⇒n_{A}= \dfrac{34,51}{25,6}=\dfrac{ 3451}{2560}$

Đặt x, y lần lượt là $n_{H_2};\ n_{H_2S}$,

Ta có HPT: $\begin{cases} 2x + 34y= 34,51 \\ x + y= \dfrac{3451}{2560} \end{cases}$

$\to \begin{cases} x= 0,35\ (mol) \\ y= 1\ (mol) \end{cases}$

PTHH: $Mg + H_2SO_4 \to  MgSO_4 + H_2$    (1)

$ZnS + H_2SO_4 \to  ZnSO_4 + H_2S$     (2)

Theo PTHH (1), (2): $n_{Mg}=n_{H_2}=0,35\ mol;\ n_{ZnS}=1\ mol$

$\%m_{Mg}= \dfrac{24.0,35}{(24.0,35)+(97.1)}.100\%= 7,97\%$

$⇒\%m_{ZnS}= 100-7,97= 92,03\%$

b) Ta có: $n_{H_2SO_4}= 0,35 + 1= 1,35\ (mol)$

$⇒m_{H_2SO_4}= 1,35.98= 132,3\ (g)$

$⇒C\%(H_2SO_4)=\dfrac{132,3}{250}.100\%=52,92\%$